Natriumchlorid kristallisiert ohne Kristallwasser und ist nicht hygroskopisch. Beimengungen von Magnesiumchlorid, MgCl2, bewirken das Feuchtwerden und Zerfließen von Kochsalz.
Zum Nachweis von Chloriden
wird eine kleine Substanzprobe in ein Reagenzglas gegeben und mit verdünnter Salpetersäure versetzt. Nach Lösung der Ausblühung werden einige Tropfen Silbernitratlösung zugesetzt, worauf sich bei Anwesenheit von Chloriden ein weißer Niederschlag bildet. Die Reaktion verläuft am Beispiel des Natriumchlorids als Ausblühung nach folgender Gleichung:
NaCl + HNO3 + AgNO3 --> AgCl↓ + NaNO3 + HN03
(Ausblühung) (Niederschlag)
Nachweis von Natrium
Flammenfärbung als analytischer Nachweis, Platindraht beziehungsweise Magnesiastäbchen in Salz einstecken und in nicht leuchtende Bunsenflamme wird eine intensiv gelbe Flamme (589,3 nm) angezeigt.
Quellen:
Weinmann, Kurt; Hösle, Richard; Handbuch Bautenschutz Bd 2, Bauphysik und Bauchemie, expert Verlag 1992, S.48
Jander, Gerhard; Blasius, Ewald; Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, S. Hinzel Verlag Leipzig 1965 S. 182, 332
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